Nacl là chất điện li mạnh hay yếu và tại sao ?
Bạn có biết NaCl là chất điện li mạnh hay chất điện li yếu trong Hóa Học không? Bạn có biết lý do tại sao Nacl là chất điện li mạnh hay chất điện li yếu? Trong bài viết hôm nay mình sẽ chia sẻ với các bạn những kiến thức cơ bản của môn Hóa học về chất điện li NaCl một cách chi tiết nhất nhé.
1. Nacl là chất điện li mạnh hay yếu và tại sao ?
|
NaCl là chất điện li mạnh vì NaCl có thể tan trong nước và các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn. |
Hình ảnh minh họa về Nacl là chất điện li mạnh
Trong Hóa học, những chất điện li mạnh là các axit mạnh chẳng hạn như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,...hay các bazơ mạnh chẳng hạn như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,... và hầu hết các muối như NaCl, KCl, ....
2. Chất điện ly mạnh, điện ly yếu là gì?
a. Chất điện li mạnh
- Định nghĩa: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion
- Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li, chẳng hạn như với phương trình điện li sau:
- Na2SO4 → 2 Na+ + SO42−
b. Chất điện li yếu
- Định nghĩa: Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion và phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
- Những chất điện li yếu chẳng hạn như các axit yếu đó là: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, …hay các bazơ yếu như Bi(OH)3, Mg(OH)2, …
- Người ta dùng hai mũi tên ngược chiều nhau trong phương trình điện li của chất điện li yếu chẳng hạn như với phương trình điện ly: CH3COOH
CH3COO− + H+
Sự khác nhau giữa chất điện li mạnh và chất điện ly yếu đó là: Phân ly
Đối với chất điện giải mạnh thì chúng có thể phân tách hoàn toàn thành các ion, phân ly hoàn toàn thành các ion của nó khi hòa tan trong nước. Do đó, chất điện giải mạnh là axit mạnh, bazơ mạnh và một số muối.
Đối với chất điện li yếu thì chúng chỉ phân ly một phần thành các ion của nó khi hòa tan trong nước. Do đó chất điện li yếu là axit yếu, bazơ yếu và một số muối.
3. Phương trình điện ly Nacl
Nacl là chất điện li mạnh và phương trình điện li NaCl
Trong Hóa học, phương trình điện li NaCl được viết như sau:
NaCl → Na+ + Cl-
Giống như mọi cân bằng hoá học khác, cân bằng điện li cũng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê, cân bằng điện li là cân bằng động.
4. Một số chất điện ly mạnh, yếu
Theo định nghĩa chất điện li mạnh và chất điện li yếu ở phần 2 mà mình đã chia sẻ, các bạn có thể tham khảo một số chất điện li mạnh và yếu sau đây:
Một số ᴄhất điện li mạnh chẳng hạn như: Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl(SO4)2.12H2O,....
Một số ᴄhất điện li уếu chẳng hạn như CH3COOH, HClO, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF, H2S,....
Qua bài viết trên đây chắc hẳn các bạn đã có thể nắm rõ được câu trả lời cho câu hỏi Nacl là chất điện li mạnh hay yếu và tại sao, phương trình điện ly của NaCl và một số chất điện ly mạnh và yếu trong môn Hóa học. Mình hy vọng những chia sẻ của mình sẽ thực sự bổ ích, hữu ích đối với việc học tập của các bạn, cảm ơn các bạn đã theo dõi bài viết này và hẹn các bạn ở các bài viết tiếp theo của mình nhé.
